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在一定溫度下，反應：2A (s)+2B(g)

C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是

A．容器內的壓強不隨時間而變化	B．混和氣體的密度不隨時間而變化
C．A的質量不再變化	D．平衡混和氣體的平均相對分子質量不再改變

可逆反應達到平衡的標志是正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變。
2A (s)+2B(g)

C(g)+D (g)反應前后氣體體積不變，當在恒容體系中進行時，隨著反應的進行體系的壓強不發生變化，所以壓強不變不能作為平衡判斷的依據，A正確；反應物中有固體，隨著反應的進行氣體的質量會逐漸增大，又反應在恒容條件下進行，氣體的密度會逐漸增大，某一時刻若不再發生變化說明氣體的質量不再變化，各物質的濃度也將不再變化，所以B選項可以判斷達到平衡；A的質量不再變化，可以推測其他物質的質量也不再發生變化，C可以作為平衡判斷依據；平均相對分子質量

，隨著反應的進行氣體的平均相對分子質量逐漸增大，當平均相對分子質量不在變化說明氣體的總質量不再發生變化可以判斷反應達到平衡；所以答案選A.

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于mA(g)+nB(g)

p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（）

A．Y軸可表示混合氣體平均摩爾質量

B．m+n﹥p+q

C．正反應吸熱

D．Y軸可表示物質A的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）

bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中

="_________"
（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂后達到如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1mol N₂O₄(g)，下列說法正確的（）

A．容器內氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應向逆反應方向移動，所以NO₂的百分含量增大

C．容器中的氣體密度始終不變

D．N₂O₄的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經5min反應達平衡，SO₂的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）該溫度下平衡常數K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K、30Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（）

A．點a處反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．點a處v(H₂)_正＝v(H₂)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T₁時，在0~t_Amin內，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態
b．平衡狀態從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大
c．該反應為放熱反應
(2) 加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平衡反應速率v(CO₂)=_____、CO的平衡轉化率=_____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應A(g)+B(g)

xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質的量 b、加入催化劑
c、增加C的物質的量 d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

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