Question

【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。

（1）指出儀器①的名稱：___。

（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。

（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應的離子方程式為___。

（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：

①假設一：該白色沉淀為CaSO3；

假設二：該白色沉淀為___；

假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。

②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：

限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。

第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。

請回答洗滌沉淀的方法：___。

第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有___的試管中。若出現固體完全溶解，出現氣泡，且該溶液褪色現象，則假設一成立。

（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 硫化氫溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可） 還原性 SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－ CaSO4 沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡重復2到3次以上操作 過量0.5mol·L－1HCl 品紅溶液 NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染環境，造成大氣污染

【解析】

探究SO2的化學性質，根據裝置圖，A裝置是制取二氧化硫，裝置B檢驗SO2的氧化性，裝置C檢驗SO2的還原性，裝置D探究二氧化硫和漂白粉的反應，裝置E為尾氣吸收裝置。

(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，可能氧化亞硫酸根離子；②因沉淀的表面有可溶性的雜質，需用蒸餾水重復洗滌；亞硫酸鈣和稀酸能夠反應生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性檢驗生成的二氧化硫，據此分析解答。

(1)根據圖示，儀器①是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)裝置B需要檢驗SO2的氧化性，硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價，都能被二氧化硫氧化，體現二氧化硫的氧化性，故答案為：硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)；

(3)在反應Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，在反應中表現氧化性，S元素的化合價+4價升高+6價，則SO2為還原劑，在反應中表現還原性，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-，故答案為：還原；SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；

(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，會發生氧化還原反應，生成產物可能為硫酸鈣，故答案為：CaSO4；

②白色沉淀表面有鈣離子和氯離子、硫酸根離子等可溶性的離子，需除去這些離子，方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復2～3次以上操作；亞硫酸鈣和鹽酸反應CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色；因為出現固體完全溶解，因此不能選用0.5 mol·L－1H2SO4，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復2到3次以上操作；過量(或適量)0.5 molL-1HCl；品紅溶液；

(5)二氧化硫是有毒氣體，屬于大氣污染物，所以裝置E的作用是吸收二氧化硫，防止造成空氣污染，可用氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，為防止倒吸，需用倒扣的漏斗，故答案為：NaOH溶液；吸收SO2，防止造成空氣污染。