【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是
A．煤 B．石油 C．天然氣 D．生物質能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10－14 | α | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。
（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數α=________。
（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol﹣1 ， 則：
（1）該氣體的物質的量為mol．
（2）該氣體中所含的原子總數為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為 ．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：
（1）補充步驟
①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉移、洗滌； ⑥定容、搖勻； ⑦裝瓶貼標簽．
完成下列問題：
（2）所需濃硫酸的體積是 ， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（3）第③步實驗的操作是 ．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時俯視刻度線 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在工農業上有重要作用。
Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） 
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___________。該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為______________。
（3）在800 ℃時發生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2 mol/L，c（H2）為1.5 mol/L，c（CO）為1 mol/L，c（H2O）為3 mol/L，則正、逆反應速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應NH4+＋HCO3—＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:
（1）“硫酸化焙燒”時：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS 與O2反應生成CuSO4等物質的化學方程式為________；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外，另一主要作用是__________。
（2）“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________ (至少列舉兩點)。
（3）“制備”時，溶液的pH與Cu2O 的產率關系如右圖所示。
①在100℃時，發生反應的離子方程式為__________
②圖中在4<pH<5 時，pH越小產率越低且產品中雜質Cu的含量越高，是因為________。
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