Question

【題目】有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述正確的是( )

A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD.它們都是吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJmol-1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJmol-1，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，則c=2b，故A正確；

B．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，△H＜0，則a、b和c均為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物相同時(shí)，生成物為氣態(tài)水，本身的能量高，放出的熱量小，生成物為液態(tài)水，本身的能量低，放出熱量多，故C錯(cuò)誤；

D．燃燒為放熱反應(yīng)，均為氫氣的燃燒反應(yīng)，則都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案為A。