Question

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。

SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
c（SO2）/mol·L-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10-37	3.00×10-37
c（CO）/mol·L-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列說法不正確的是

A. X的化學式為CO2

B. 前1s內(nèi)v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1

C. 該回收原理運用了SO2的還原性

D. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×1036

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、該反應是進行硫的回收，所以Y單質(zhì)是S單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則X的化學式是CO2，正確；B、前1s內(nèi)，CO的物質(zhì)的量濃度減小1.00mol/L，則X的物質(zhì)的量濃度增加1.00mol/L，所以v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1，正確；C、在該反應中，S元素的化合價降低，作氧化劑，所以利用了二氧化硫的氧化性，錯誤；D、3s時，該反應達到平衡狀態(tài)，CO的物質(zhì)的量濃度減少2.00mol/L，則X的濃度增加2.00mol/L，所以該反應的平衡常數(shù)K=2.002/[2.002×（3.00×10-37）]= 3.33×1036，正確，答案選C。