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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
閱讀下列材料:將某種玉米子粒浸種發芽后研磨勻漿、過濾,得到提取液.取6支試管分別加入等量的淀粉溶液后,分為3組并分別調整到不同溫度,如圖所示,然后在每支試管中加入等量的玉米子粒提取液,保持各組溫度30分鐘后,繼續進行實驗(提取液中還原性物質忽略不計):
(1)若向A、C、E三支試管中分別加入適量的新制氫氧化銅,沸水浴一段時間,觀察該三支試管液體顏色呈磚紅色的試管,有一支磚紅色較深的試管是
A
A

A.A和C; B.A和E; C.C和E; D.A、C和E
(2)有一支磚紅色較深的試管是
B
B

A.A;  B.C;  C.E;  D.不能確定
(3)液體顏色不呈磚紅色的原因是
D
D

A.淀粉酶在40℃時活性相對較高; B.淀粉酶催化淀粉水解產生的無還原糖
C.淀粉酶與新制氫氧化銅反應;   D.淀粉酶在100℃時失活
(4)若向B、D、F三支試管中分別加入等量的碘液,觀察三支試管,發現液體的顏色是藍色,產生該顏色的原因是
B
B

A.淀粉完全水解; B.淀粉部分水解
C.淀粉未能水解; D.淀粉酶與碘反應.
分析:(1)A、C、E組以溫度(高溫)為變量形成對照實驗,高溫使酶失去了活性,據此分析解答;
(2)溫度過高過低,都會使酶的活性降低或喪失;
(3)淀粉酶經煮沸已失去活性,淀粉未被分解;
(4)淀粉與碘液作用顯示藍色.
解答:解:(1)淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖與新制氫氧化銅作用呈磚紅色,甲組(20℃)、乙組(40℃)、丙組(100℃)三組反應的溫度不同,甲組(20℃)、乙組(40℃)溫度適宜,提取液中酶的活性強,產生的還原糖葡萄糖多,若向A、C、E三支試管中分別加入適量的新制氫氧化銅,沸水浴一段時間,A和C試管液體顏色呈磚紅色,故選A.
(2)甲組(20℃)溫度較低,酶的活性降低、乙組(40℃)適宜的溫度酶的活性最高,丙組(100℃)高溫使淀粉酶失去了活性,所以三組反應乙組酶的活性最高,磚紅色較深,故選B.
(3)溫度影響酶的催化能力,溫度過高或過低都會影響酶的催化效果,淀粉酶在100℃時失活,故選D.
(4)淀粉與碘液作用顯藍色,若向B、D、F三支試管中分別加入等量的碘液,發現液體的顏色是藍色,B、D試管中剩余淀粉遇碘變藍,說明淀粉部分水解,F試管中淀粉酶在100℃時失活,淀粉沒有被分解,淀粉遇碘變藍,故選B.
點評:本題主要考查了淀粉水解酶的活性影響因素,根據酶的活性溫度過高過低,都會使酶的活性降低或喪失進行解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題:一個體重50Kg的健康人,體內約含有2g鐵,這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+ 
Fe3+的轉化時,①中的Fe2+
還原
還原
劑,②中的Fe3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作
還原
還原
劑.
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽.此反應的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
.在初中化學,我們常用上述反應來制備氫氣,如果將56g鐵投入到300ml物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中,生成的氫氣在標準狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

(4)鐵是日常生活中常見的金屬元素,如果,將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,可以觀察到有紅色的銅生成,發生反應的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

閱讀下列材料后回答問題:一個體重50Kg的健康人,體內約含有2g鐵,這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+ 數學公式Fe3+的轉化時,①中的Fe2+作______劑,②中的Fe3+作______劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作______劑.
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽.此反應的離子方程式為______.在初中化學,我們常用上述反應來制備氫氣,如果將56g鐵投入到300ml物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中,生成的氫氣在標準狀況所占的體積是______
(4)鐵是日常生活中常見的金屬元素,如果,將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,可以觀察到有紅色的銅生成,發生反應的離子方程式為______,由此可知Cu2+的氧化性______ Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

閱讀下列材料后回答問題:一個體重50Kg的健康人,體內約含有2g鐵,這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+ 
Fe3+的轉化時,①中的Fe2+作______劑,②中的Fe3+作______劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作______劑.
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽.此反應的離子方程式為______.在初中化學,我們常用上述反應來制備氫氣,如果將56g鐵投入到300ml物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中,生成的氫氣在標準狀況所占的體積是______
(4)鐵是日常生活中常見的金屬元素,如果,將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,可以觀察到有紅色的銅生成,發生反應的離子方程式為______,由此可知Cu2+的氧化性______ Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南大學附中高一(上)期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

閱讀下列材料后回答問題:一個體重50Kg的健康人,體內約含有2g鐵,這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉化時,①中的Fe2+    劑,②中的Fe3+    劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作    劑.
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽.此反應的離子方程式為    .在初中化學,我們常用上述反應來制備氫氣,如果將56g鐵投入到300ml物質的量濃度為1mol/L的鹽酸中,生成的氫氣在標準狀況所占的體積是   
(4)鐵是日常生活中常見的金屬元素,如果,將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,可以觀察到有紅色的銅生成,發生反應的離子方程式為    ,由此可知Cu2+的氧化性     Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).

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