【題目】在下列物質分類中，前者包含后者的是
A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非電解質
C. 溶液、膠體 D. 電解質、氯化鈉溶液
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【題目】有些化學儀器加熱時需要放在石棉網上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是 ( )
A. 圓底燒瓶、蒸發皿 B. 試管、燒杯 C. 試管、平底燒瓶 D. 蒸發皿、試管
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【題目】下列除去有關物質中雜質的方案中，正確的是( )
選項 | 物質（括號內為雜質） | 除去雜質使用的試劑 | 除去雜質的方法 |
A | Cl2氣（HCl氣） | NaOH溶液，濃硫酸 | 洗氣 |
B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 過濾 |
C | Na2CO3固體（NaHCO3） | Ba(OH)2溶液 | 過濾 |
D | I2 （H2O） | CCl4 | 萃取、分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數目為0.2NA
B. 28g聚乙烯
中含有的碳原子數為2NA
C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數目為NA
D. 1 mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子總數為NA
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【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質的一定質量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）
試求：
（1）該鹽酸溶液的物質的量濃度為_______mol·L－1。
（2）未變質前NaHCO3的物質的量為 ________mol。
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【題目】下列有機化合物的命名正確的是( )
A. 2,3,3 三甲基丁烷 B. 2 甲基 3 丁烯 C. 2 甲基 2,4 己二烯 D. 2 乙基戊烷
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【題目】在一定溫度下，容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A. t3時，正反應速率大于逆反應速率
B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
C. 化學方程式為：2M= N
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】現有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數目的質子數，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖：
(1)寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式__________________。
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,分別是_______、_______、_______(元素符號）
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質。據此，請回答下列問題：
A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置______________。
B.寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式___________________。
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【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。
（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
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