Question

【題目】己知常溫下CH3COOH的電離常數為K，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應

B. b點表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)

C. a點表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L

D. b、d點表示的溶液中均等于K

Answer 1

【答案】A

【解析】A．c點溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反應完全生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，這說明此時醋酸剩余，A錯誤；B．b點溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），由電荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），B正確；C．a點pH=3，由CH3COOHCH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，但由于水還存在電離，所以a點表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L，C正確；D.c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)

=Ka，b、d 點溫度不變，則K不變，D正確；答案選A。