Question

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個(gè)Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進(jìn)行分析。

A、Na＋核外有2個(gè)電子層，Cl－核外有3個(gè)電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯(cuò)誤；

B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，即無法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C、H2O中H＋顯＋1價(jià)，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應(yīng)被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學(xué)，故C正確；

D、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯(cuò)誤。