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【題目】第一個發現元素周期律并創建元素周期表的化學家是（）

A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫

【答案】B

【解析】

本題根據化學家的相應貢獻，如勒夏特列的平衡移動原理，門捷列夫發現了周期表，道爾頓的原子模型，拉瓦錫的空氣成分測定實驗。

A．平衡移動原理是由勒夏特列提出的，故A錯誤；

B．門捷列夫設計了元素周期表，故B正確；

C．道爾頓提出的是原子理論，故C錯誤；

D．拉瓦錫測定了空氣的成分。故D錯誤；

故選：B。

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C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

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I.2CH≡CCH3(g)CH3C≡C—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol-1

II.CH≡CCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1

請回答：

(1)反應II的平衡常數表達式K=__________。

(2)為提高CH3C≡C—C=CCH3的產率，可采取的措施為______(任寫兩條)。

(3)己知：C—H、H —H 的鍵能分別為414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，則C—C 的鍵能為____ kJ·mol-1。

(4)欲提高反應I的速率，向其中加入傕化劑，使該反應分兩步進行，且均為吸熱反應。下如圖為未加催化劑時反應I的能量變化圖，請畫出加入催化劑后反應過程的能量變化圖_____________。

(5)一定溫度下，向某恒容密閉容器中充人一定量的CH≡CCH3(g)+2H2(g)，發生反應II。一段時間內測定CH3CH2CH3(g)與H2(g)的消耗速率，二者關系如下如圖中AB曲線所示。B點時，該反應_________(填“是”或“否”)達到平衡狀態，原因為_____________；若此時升高溫度，二者速率關系相應的點可能為______________(填字母)。