Question

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：
（1）固體B所含物質的化學式為；固體E所含物質的化學式為
（2）按要求寫出化學方程式反應① ． 反應② ．
（3）反應④的離子方程式為 ．
（4）操作⑤是 ．
（5）列出鋁的一種用途是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4
（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）蒸發濃縮、冷卻結晶
（5）建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構件、電子元件
【解析】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2 ， 沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2 ， 向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3 ， 故B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4 ， 經過蒸發、結晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4。
（1.）由上述分析可知B為Al2O3 ， 溶液E為K2SO4、（NH4）2SO4 ， 所以答案是：Al2O3；K2SO4、（NH4）2SO4；
（2.）反應①為Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2 ， 反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，沉淀加入氫氧化鈉后，溶液的主要成分為偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，反應生成氫氧化鋁，化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 所以答案是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3.）KAl（SO4）2與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4.）操作⑤為結晶操作，由溶液得到固體，可進行蒸發濃縮、冷卻結晶，所以答案是：蒸發濃縮、冷卻結晶；
（5.）鋁為重要金屬材料，可用于建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構件、電子元件等，所以答案是：建筑材料外墻、門窗、汽車車輪骨架、飛機構件、電子元件．