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已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行
△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A(s) C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：

A．高于409K	B．低于136 K
C．高于136K而低于409K	D．低于409K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S＜0　反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行
△H-T△S=0　反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-T△S＞0　反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol^-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　　）

A．高于409 K

B．低于136 K

C．高于136 K而低于409 K

D．低于409 K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：△H-T△S＜0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；△H-T△S＞0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．設(shè)反應(yīng)A（s）═C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　　）

A．高于409K

B．低于136 K

C．高于136K而低于409K

D．低于409K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：

△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行

△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

設(shè)反應(yīng)A(s) C(g) +D(g) △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：

A.高于409K B.低于136 K

C.高于136K而低于409K D.低于409K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測(cè)定是通過(guò)絕熱測(cè)溫式量熱計(jì)進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過(guò)測(cè)量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)。
例如：1mol KNO₃溶于200mL H₂O的溶解過(guò)程的溶解熱的測(cè)定方法如下：
①組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)，裝置如下圖自組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)裝置（1溫度計(jì)、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺(tái)）。
②準(zhǔn)確稱量5. 62g KNO₃（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm^-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開(kāi)動(dòng)電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開(kāi)量熱計(jì)蓋子將稱好的5. 62g KNO₃迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn)，此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度。
⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問(wèn)題：

(1)您認(rèn)為該測(cè)量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是___。
(2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點(diǎn)？____，但為何要保持一定的速率，過(guò)快對(duì)所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO₃溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)^-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO₃的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為△H=___
(4)即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測(cè)得溶解熱與實(shí)際溶解熱是否存在差異？原因是____。

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