【題目】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s內v（N2）＝0.2 mol·L-1·s-1，則3s末NH3的濃度為
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。
(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_________；N2和H2的轉化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
II.該反應在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
(1)t1時刻，體系中發生變化的條件是_______ 。
A．增大壓強B．升高溫度C．減小壓強D．降低溫度 E．加入正催化劑
(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
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【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖：
，下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應
B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) 
C(金剛石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定
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【題目】某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題：
（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是________（任寫1種）
（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）___________________________。
（3）步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的________（填試劑名稱），調節pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響。
（4）步驟五：將濾液倒入________中進行加熱，等到______________________時，停止加熱，利用余熱蒸干。
步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。
（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。
（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是________。
（7）已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由
Na、
Cl、
Cl構成的11.7 gNaCl中含有
________克。
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【題目】配離子的穩定性可用K不穩衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不穩=
。在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發生反應Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= 
(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是
A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小
C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－) D. 該溫度時，K不穩([Ag(NH3)2]+)=107.3
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【題目】某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關系中不正確的是( )
A. 該溶液的密度為ρ＝
g·L－1
B. 該溶液的物質的量濃度為c＝
mol·L－1
C. 該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)＝
∶
D. 該溶液中溶質的質量分數為w＝
%
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【題目】25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是
A. 溶液中H+的物質的量
B. 溶液的導電能力
C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
D. CH3COOH的電離程度
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【題目】（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為___L，它與標準狀況下___L硫化氫含有相同數目的氫原子。
（2）某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為___g/mol，R的相對原子質量為____。
（3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO__g，所含CO 2 在標準狀況下的體積為___L。
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