【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA
C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮?dú)馑械姆肿訑?shù)為2NA
D.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
=2mol，即2NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、0℃，101 kPa即為標(biāo)況，而標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故44.8L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=
=2mol，故含有的氮?dú)夥肿訛?/span>2NA個(gè)，選項(xiàng)C正確；
D、1mol氦氣中含有的分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知： 液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體，沸點(diǎn)為58.78℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體，沸點(diǎn) 為 126℃. 實(shí)驗(yàn)室制備質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下。回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)橾作 | 現(xiàn)象 |
I .向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反應(yīng) | 得到淡黃色溶液 |
II. 將操作 I 所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶，蒸餾 | 錐形瓶中得橙黃色粗產(chǎn)品 |
III.在不斷攪拌下，向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液 | （1）①_____ |
IV.繼續(xù)加入適量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.過濾，濾液經(jīng)蒸餾后得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%的氫溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸餾裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），儀器a的名稱是_________ ，裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯(cuò)誤，分別是_________、 _______________。
(3)操作III加入適量Na2SO3 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)制得的氫溴酸常常有淡淡的黃色， 有同學(xué)推測(cè)是因?yàn)楹?/span>Fe3+，可用試劑 __________檢驗(yàn)。若觀察到的現(xiàn)象為________，則推測(cè)正確。
(5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 47%的氫溴酸的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，并用來驗(yàn)證乙烯化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。
（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，
（2）B瓶中的現(xiàn)象是__________________，C瓶中的現(xiàn)象是__________________，這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。（填“飽和烴”或“不飽和烴”）
（3）寫出B瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。
（1）Ni2+核外電子排布式為___。
（2）ClO4-空間構(gòu)型是___；與ClO4-互為等電子體的一種分子為___(填化學(xué)式)。
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為___；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)為__。
(2)儀器D的名稱是___。
(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。
①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為___(填溶液的名稱)。
②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是__。
A.98%濃硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3 C.濃HNO3+Na2SO3
(4)上述裝置的正確連接順序?yàn)?/span>__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重復(fù)使用)__。
(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是__；C裝置的作用是__。
(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______，E中官能團(tuán)名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________
(4)⑤的反應(yīng)類型為______，⑧的反應(yīng)類型為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)為原料，制備
的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2N2O4，n（NO2）隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。根據(jù)表中可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）
A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)院科學(xué)家團(tuán)隊(duì)通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉(zhuǎn)化為具有多級(jí)孔道結(jié)構(gòu)的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復(fù)合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(zhì)(如圖所示)，該電池的總反應(yīng)為：LiFePO4
xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確
A.放電時(shí)Li+通過固態(tài)電解質(zhì)向b極移動(dòng)
B.多孔結(jié)構(gòu)的復(fù)合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出
C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4
D.充電時(shí)，當(dāng)a極質(zhì)量增加mg時(shí)，理論上b極質(zhì)量減少mg
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