Question

【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6-1）：（7-6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據(jù)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)生成沉淀消耗NaOH計(jì)算氫氧化鎂物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計(jì)算Mg、Al物質(zhì)的量之比。

由圖可知，生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6-1）：（7-6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，由方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，由Al元素守恒，可知n（Al）=1mol，生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol-3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則n（Mg）=1mol，故該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故選A。