Question

【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

B．鹽橋中是KNO3 溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子。

Answer 1

【答案】B

【解析】A.根據圖示可知，在該原電池中，負極是Fe，發生反應：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，在正極上發生反應：Cu2++2e-=Cu，實驗總反應方程式是Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，正確； B．鹽橋中是KNO3 溶液，則根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中NO3－移向正電荷較多的甲燒杯，錯誤；C. 其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，由于溶液中陽離子獲得電子的能力H+> NH4+，在正極石墨電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，正確；D．反應前，電極質量相等，由于陽極發生反應：Fe-2e-=Fe2+，每轉移2mol電子，負極減少質量56g，在正極發生反應：Cu2++2e-=Cu，質量增加64g，兩個電極質量相差120g，則電解一段時間后，兩電極質量相差12 g，(12÷120)×2mol= 0.2 mol，正確。