【題目】NO和CO2的混合氣體，通過過量的Na2O2后，剩余氣體體積為原來的一半，則NO和CO2的體積比為(不考慮NOx與Na2O2的反應及2NO2
N2O4)( )
A. 2：1 B. 1：2 C. 1：4 D. ≤1：1的任意比
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______ 、 ___。
(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。
(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)
A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g
(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________
①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
(5)下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A．NaOH固體長期暴露在空氣中
B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
E．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳加氫合成乙烯的反應如下:2CO2(g )+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；
請回答:
(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)
(2)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 條件下，溫度、壓強、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對催化效率影響如圖1所示。
①下列有關說法正確的是________(填字母)。
A.ΔH>0
B.增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.溫度低于300℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
D.平衡常數(shù):K(M)>K(N)
E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應在盡可能低的溫度下合成乙烯
②M點時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時平衡體系中乙烯的體積分數(shù)為_________。
③工業(yè)生產(chǎn)中壓強一般控制在2.1~2.6 MPa之間，理由是____________________________。
(3)恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應物，至t1時達到平衡。t2時將容器體積瞬間擴大至2 L并保持不變，t3時重新達平衡。在圖2中繪制0~t4時間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)隨時間(t)變化的圖像。_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，
（1）實驗操作中用天平稱量________g NaOH 固體；
（2）容量瓶在使用前的操作是________________________
（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。
①稱量氫氧化鈉固體的時間過長。
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。
③溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。
④在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。
⑤定容時俯視刻度線。
⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。
（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀釋成 100 m L，再從中取出 10 mL，這 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
（5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化鋁充分反應（溶液體積保持不變），得到的溶液的濃度為_____________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
請回答：
（1）步驟Ⅰ中的化學方程式_________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式___________。
（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是____________。
A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒
B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重
C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗
D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重
（3）步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液
（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。
②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____；洗滌時，合適的洗滌劑是_____。
③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是 ； ；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是 。
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時，在0～30 min內(nèi)，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是
A. 滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡
B. 裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③
C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶
D. 反應結(jié)束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
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