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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是:

(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法不正確的是

A.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團B.反應③符合綠色化學思想

C.反應②中CH3OHCH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物D.反應①是加成反應

【答案】C

【解析】

A.根據甲基丙烯酸甲酯的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,該結構中有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團,故A正確;

B.該反應只有一種目標產物,所以符合綠色化學思想,故B正確;

C.甲醇中含有1-OH,乙二醇含有2-OH,二者結構不相似,所以不屬于同系物,故C錯誤;

D.含有碳碳雙鍵(或三鍵)或碳氧雙鍵的有機物,在某種條件下,雙鍵(三鍵)中的一條共價鍵斷開,然后在原來形成雙鍵的兩個原子上分別連上兩個外來的原子或原子團的反應,叫做加成反應,所以反應①符合加成反應,故D正確;

答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置Ab容器內充入加熱介質并加熱到210220℃,然后通入N2O

④冷卻,向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(水浴加熱油浴加熱”)

(3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發生裝置是(填序號)___________

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________

(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃,其主要原因是__________________

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數:①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質量分數為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

1CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1

寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施____________________________

2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO的物質的量[n(NO)]隨反應時間(t)的變化情況如表所示:

t/min

n(NO)/mol

容器

0

40

80

120

160

/400

2.00

1.5

1.10

0.80

0.80

/400

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

/T

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

H______________0(填);

②乙容器在160min時,v_________v(填“=”)。

3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2,發生反應:2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1,已知:v(NO2)=k1·c2(NO2)v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1k2為速率常數。測得NO2的體積分數[x(NO2)]與反應時間(t)的關系如表:

t/min

0

20

40

60

80

x(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.50

0.50

的數值為______________

②已知速率常數k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數___________k2增大的倍數(填“=”)。

4)用間接電化學法除去NO的過程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應式:______________

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是(

A. NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-6

B. CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4Ca2+

C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為12

D. 該氣態團簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:

1)基態Cu原子中,核外電子占據的最高能層的符號是___________,占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________Cu2+價層電子的電子排布圖為___________

2)離子晶體中Cu2O熔點比Cu2S熔點高,其原因是___________________________

3Cu可與NSO等元素形成化合物,NSO三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________

41mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為___________

5CuN所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數為anm。該晶體的化學式為___________,晶體的密度為___________g·cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,20mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解.不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表.

t/min

0

2

4

6

8

10

VO2/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)

A.06min的平均反應速率:v(H2O2)≈1.67×10-2mol/Lmin

B.610min的平均反應速率:v(H2O2)<1.67×10-2mol/Lmin

C.反應至6min時,c(H2O2)=0.30mol/L

D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

1A中官能團有氟原子、_____________。(均填名稱)

2C3H5O2Cl的結構式為________

3)反應①和②的反應類型相同,其反應類型是___________

4)化合物 D的分子式為___________

5)反應⑤生成物質 F” HCl,則 E→F的化學反應方程式為________

6 F的同分異構體,其中 X部分含—COOH且沒有支鏈,滿足該條件的同分異構體有______種(不考慮立體異構)。

7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物,請設計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是(

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D.“玉兔二號鈦合金篩網輪

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體結構示意圖。________

(2)晶體中,在每個Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有________個。

(3)晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl的個數等于__,即(填計算式)____Na的個數等于____,即(填計算式)____

(4)NaCl的摩爾質量為Mr g·mol1,食鹽晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm

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