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如圖表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的關系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w

B．M區域內任意點均有c(H^＋)<c(OH^－)

C．圖中T₁<T₂

D．XZ線上任意點均有pH＝7

試題分析：D項中，XZ線上任意點均為中性，是c(H^＋)=c(OH^－)，但pH＝-lg c(H^＋)，不一定是7。^＋)和c(OH^－)的關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有廣泛的開發和應用前景．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：
（1）工業上一般采用下列兩種反應成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
上述反應符合“原子經濟”原則的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣體CO₂，其化學方程式為______．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
則反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=______kJ/mol．
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應為：______．

（5）甲醇質子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質溶液，甲醇從一個電極通入，O₂從另一電極通入，中間為質子交換膜，通入甲醇的一極電極反應式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質是

A．水	B．0.1mol/L鹽酸
C．醋酸鈉晶體	D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P₄)分子結構為

。下列說法不正確的是

A．白磷著火點低，在空氣中可自燃

B．白磷、紅磷互為同素異形體

C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol

D．已知P₄(白磷，s)＋3O₂(g)===2P₂O₃(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c（

）與c（

）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是

A．c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na^＋、Al³^＋、Cl^－、CO₃²^－

B．將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH^－)由a點變化到b點

C．t℃＞25℃

D．ac線上的任意一點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（）

A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^-)
C、達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1molAl³⁺離子含有的核外電子數為3N_A

B．1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A[_來

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數為2N_A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的說法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na⁺）相等

B．分別加熱到相同溫度時，CH₃COONa溶液的pH小