Question

（每空2分，共6分）熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。

(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準態下，發生分解反應的熱化學方程式：_________________________________________________。

(3)已知：

①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)；

ΔH＝－25 kJ·mol^－1，

②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；

ΔH＝－47 kJ·mol^－1，

③Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)；

ΔH＝19 kJ·mol^－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)NO₂(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－234 kJ·mol^－1

(2)H₂Se(g)===Se(g)＋H₂(g)；ΔH＝+81 kJ/mol

(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＝－11 kJ·mol^－1

【解析】

試題分析：（1）正確書寫熱化學方程式，?要指明反應時的溫度和壓強；?方程式中所有的反應物和產物都要用括號注明它們在反應時的狀態；?寫出反應的焓變，注意焓變的正負號。（2）根據元素周期律可知氧族元素的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時由易變難，反應由放熱反應變為吸熱反應，所以a--碲，b--硒；c--硫；d--氧；由圖可看出硒發生反應的焓變為+80KJ/mol。（3）將?×3—（?+?×2）再除以6即可得到CO還原FeO的熱化學方程式和反應焓變

考點：熱化學方程式的書寫、化學反應焓變的判斷、化學反應熱的計算

點評：本題屬于比較基礎的填空題，熱化學知識在高考中占有比較重要的位置