Question

【題目】某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質的電導率數據如下：

下列分析不正確的是

A. CaCO3固體中不存在白由移動的離子

B. 與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-

C. ⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13

D. 將①中固體加入④中，發生反應：

Answer 1

【答案】D

【解析】A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動，選項A正確；B．與②對比，導電率為13，說明⑦氯化銀飽和溶液中存在：AgCl=Ag++Cl-，選項B正確；C．⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液，導電率大于1138，一定大于13，選項C正確；D．只有能滿足c（SO42-）c（Ca2+）≥Ksp，才可能實現上述轉化，選項D錯誤。答案選D。