Question

【題目】(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________（填“酸性”或“堿性”）。

(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__________（寫離子符號(hào)）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，則溶液pH=__________。

(3)25℃時(shí)，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，則V1:V2=__________（混合過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。

Answer 1

【答案】酸性 CO32- 10 11:9

【解析】

(1)NaHC2O4溶液存在草酸氫根的電離和水解，若電離程度大則溶液顯酸性，若水解程度大則溶液顯堿性；

(2)，根據(jù)溶液pH值可以確定c(HCO3-):c(CO32-)的比值，繼而判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)電離平衡常數(shù)及c(HCO3-):c(CO32-)的比值確定氫離子的濃度；

(3)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，則堿過量，計(jì)算出c(OH-)與酸堿的物質(zhì)的量的關(guān)系，可計(jì)算比值。

(1)HC2O4-的電離平衡常數(shù)K2== 5.0×10-5，水解平衡常數(shù)Kh=，K2>Kh，即電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故答案為：酸性；

(2)pH=13，則溶液中c(H+)=10-13mol/L，由=5×10-11可知溶液中，即c(CO32-)>>c(HCO3-)，所以CO2主要轉(zhuǎn)化為CO32-；c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，則=0.5，由=5×10-11可知c(H+)=，所以溶液pH值為10，故答案為：CO32-；10；

(3)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，則堿過量，所得溶液pH=10，則溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，則有，解得V1:V2=11:9，故答案為：11:9。