Question

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO₂和HC1。寫出D中反應的化學方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為           （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl₂
產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是        ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的
原因是        ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程
式                         。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）圓底燒瓶
（3）2Cl₂+2H₂O（氣）+C 4HCl+CO₂   吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
（4）由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
（5）②
（6）裝置B中瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；   A或B裝置漏氣
3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂

（l）依據(jù)裝置分析可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成；（2）根據(jù)儀器的名稱判斷；
（3）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；
（4）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；
（5）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水；
（6）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強變化分析液面變化；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能是A或B裝置漏氣，氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮氣。