【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子是（ ）
A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl—B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—
C.K+、Na+、Cl—、HCO3— D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42—
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【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發進行，△G＞0反應不能自發進行。某反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發進行，在低溫下不能自發進行，則該反應的正反應的△H、△S應為
A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0， △S＞0
C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0
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【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )
A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。
(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
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【題目】根據表中數據，下列判斷正確的是（ ）
A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF
C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D. 結合質子能力：PO43－＞HPO42－＞F－
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【題目】世界上人工方法首次合成的蛋白質—結晶牛胰島素是那個國家什么時候合成的（ ）
A.中國1965年B.德國1978年C.美國1932年D.中國1966年
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【題目】下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數的值)
A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數是10 NA個
B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數是2.5NA個
C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NA
D. 標準狀況下，CH4發生取代反應生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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