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已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。現向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產生

D．該體系中HF與CaC1₂反應產生沉淀

試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10^-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯誤；B、Ksp(CaF₂)與濃度無關，錯誤；C、混合后溶液中Ca²⁺濃度為0.1mol·L^-1，F^-濃度為

=0.6×10^-2，濃度商為0.6×10^-3> Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10，會與沉淀出現，錯誤。D、正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列說法不正確的是( )

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下物質的溶度積常數：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D．除去工業廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數據和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^－2)	3×10^－9	9×10^－6

實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²^＋]＝________ mol·L^－1
（2）寫出第②步發生反應的離子方程式：________________________________.
（3）設計第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發生的現象為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于難溶電解質溶液說法正確的是 ( )

A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba²^＋)增大

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－¹鹽酸、③0.1 mol·L^－¹氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－¹硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－

D．25 ℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體后，c(Mg²⁺)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)₂也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續滴加，觀察現象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現象進行比對后，決定對Cu(OH)₂與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結果觀察到（2）中現象。據此，有同學認為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應得以發生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現象，據此可知該反應的發生與Cl^—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應的發生需要NH₄⁺的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據此，可以得出結論：在Cu(OH)₂與氨水的反應中，NH₄⁺起著至關重要的作用，且________________對反應的發生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發生過程中NH₄⁺的作用：___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把固體Ca(OH)₂放入蒸餾水中達到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+ 2OH^-(aq)，下列說法中正確的是

A．給溶液加熱，溶液中的Ca²⁺濃度一定增大

B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶體，則Ca(OH)₂固體的質量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(K_sp)依次為1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－¹⁷。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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