Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）。

A. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數目為NA

C. 1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數為4NA

D. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，25 ℃時，Kw=10-14， pH=13，得c(H+)＝1×10-13mol/L，根據Kw= c(H+)×c(OH-)，可得c(OH-)=1×10-1mol/L，但題中沒有給出氫氧化鈉溶液的體積，所以無法計算氫氧根離子的數目，故A錯誤；B項，1g氧氣的物質的量是mol，則1g氧氣含O2分子數目為 NA，所以B正確；C項，1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子、1mol過氧離子，總共含有3mol離子，則陰、陽離子總數應為3NA，故C錯誤；D項，在標準狀況下，11.2L氣體的物質的量是0.5mol，根據2NO＋O2=2NO2可知，0.5molNO消耗0.25molO2生成0.5mol的NO2，則生成的NO2和剩余的O2合計0.75mol，但由于會發生2NO2N2O4，所以反應后的氣體的物質的量要小于0.75mol，即所含分子數小于0.75 NA，所以D錯誤。此題答案選B。