（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=
_1275.6kJ?mol
-1②H
2O（l）═H
2O（g）△H=+44.0kJ．mol
-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH
3OH（g）+
O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH
3OH（g）+
O
2（g）=CO
2（g）+2H
2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H
1反應(yīng)B：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
2取五份等體積CO
2和H
2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH
3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO
2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H
1＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度 B．增加CO
2的量
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO
2和H
2③某溫度下，將4mol CO和12mol H
2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L
-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.33
0.33
．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
（3）對燃煤煙氣中的SO
2、NO
2設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na
+）+c（H
+）
＜
＜
c（NO
3-）+c（OH
-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
（2012?丹東模擬）某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）