Question

【題目】一定溫度下，Mg（OH）2在下列液體中的溶解度，由大到小的順序是（　　）
①50mL蒸餾水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
A.①②③④⑤
B.④⑤①②③
C.⑤④①②③
D.④⑤①③②

Answer 1

【答案】B
【解析】根據氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），若促進氫氧化鎂溶解，應使平衡向右移動，則有酸性越強，溶解度越大，加入Mg2+、OH﹣ ， 平衡左移，溶解度減小；加入H+ ， 溶解度增大，NH4+結合OH﹣ ， 平衡右移，溶解度增大，所以順序為：④⑤①②③，所以選B．