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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO₂氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為                              ；
(2)實(shí)驗③中的現(xiàn)象為                                             。
(3)實(shí)驗①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是                         、                                    。

(1)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂
(2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O
5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋=5Pb²^＋＋2MnO₄^－＋2H₂O

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：

B．用醋酸除去水垢：

C．苯酚鈉溶液中通入少量

D．實(shí)驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe²⁺的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂。加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)₂與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋和陰離子OH^－、Cl^－、、兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗現(xiàn)象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗現(xiàn)象。
請回答下列問題：
(1)寫出它們的化學(xué)式：
A       ；B       ；C       ；D       ；
(2)上述②的第三次實(shí)驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式                                。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗現(xiàn)象是                         。用離子方程式表示其原因：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________；
②若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有___________；
③若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有____________。
（2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、 Al³^＋、 Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、Cl^－、I^－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有　　　，肯定不存在的離子有　　，要確定是否存在的陰離子的實(shí)驗方法是____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化銅礦石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，還含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是                                            。
（2）寫出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO₃的目的是                                。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有                    。
（5）加入鐵屑的作用是                     、                      。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

硫酸亞鐵干燥曲線圖

序號	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2．硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)干燥試驗表
表2中，m為CuSO₄·5H₂O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO₄·5H₂O和FeSO₄·7H₂O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為，（分別指出兩條件的溫度和時間）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mⁿ^＋)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(每次實(shí)驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：
(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學(xué)式或離子符號

(2)待測溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2- 。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為。
(3)若Mⁿ^＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_________________________________________________________________。