【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是( )
A．常溫常壓下，48gO3 和O2混合氣體含有的氧原子數為3NA
B．24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
C．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2﹣離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（ ）
A.Z是一種酸酐
B.Z是一種堿性氧化物
C.Z的分子式一定是X2Y5
D.Z中含有離子鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是 ；
（2）氣體A是 （填化學式）；
（3）A與Cl2混合光照可能發生爆炸，生成 （填化學式），A在該反應中作為 （填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號）；
（5）加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為： ___________________________；
（6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應：2A（g）+B（g） 
3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | A的濃度 | 平衡常數K |
B | 溫度 | 混合氣體的密度 |
C | B的物質的量 | A的轉化率 |
D | 催化劑的質量 | C的體積分數 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系正確的是
A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)
C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀硫酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
(4)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
(5)根據計算用托盤天平稱取的質量為 g。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
(6)則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規格的量筒最好。
(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．
(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)實驗結束后，讀數前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產生壓強差，影響測定結果，需要進行的操作是____________________．
乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
(4)X=____________
A．5 B．10 C．15 D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
