某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)的離子方程式為 。
(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為 。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是
| A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O |
| B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O |
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 |
| D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+，其電離出的CN—有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時(shí)，其毒性更強(qiáng)。回答下列問(wèn)題：
（1）HCN的電離方程式為_(kāi)_____________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au(CN)2]+也存在著兩步電離，其一級(jí)電離方程式為_(kāi)________
（3)處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN—氧化為碳酸根和氮?dú)猓潆x子方程式為：__________
（4)在酸性條件下，ClO—也能氧化CN--,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為 。
②檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是 。
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：
（2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有 。
（4）加Fe的作用是 。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2
TiCl4
Ti
反應(yīng)②的方程式是 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)
行，請(qǐng)解釋原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、
、
、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為_(kāi)_______(填字母)。
A．Br－ B．
C．CH3COO－ D．
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。
(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式) 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào)) 。
a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某無(wú)色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列問(wèn)題：
(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應(yīng)的離子與BC段和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
| 試樣 | 所加試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 第一份試液 | 滴加適量的淀粉KI溶液 | 溶液呈藍(lán)色 |
| 第二份試液 | 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
| 第三份試液 | 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖 |  |
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