【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為________。
（2）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖甲。
寫出Fe3+的基態電子排布式________。
寫出該反應的化學方程式：______________。
（3）維生素B4結構如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為______mol。
（4）配合物丙的結構見圖，丙中含有__________（填序號）；
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：
查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。
(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。
(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)
(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。
(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。
(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．現用下圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：
（1）b電極材料為__________，其電極反應式為_________________________。
（2）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為__________，此時a電極質量減少__________g。
II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的離子方程式有：________________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有___________________（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4 /mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V3=____________， V8=______________；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。
③實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反應前后溶液體積變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A |
| 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液 | 溶液呈藍色 | 溶液中含Br2 |
C | 用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 |
D | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸 | 先出現白色沉淀，后部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于分散系的下列說法中，正確的是( )
A. 氫氧化鐵固體是一種分散系
B. 分散質一定是固體，能溶于水
C. 溶液一定是分散系
D. 分散系都是均一、透明、穩定的體系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有關實驗描述和解釋正確的是
A. SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，使高錳酸鉀褪色說明SO2有漂白性
B. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸
C. 常溫下，將鋁、鐵片放入濃硫酸、濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁、鐵不與冷的濃硫酸、濃硝酸反應
D. 向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）蛋白質主要是由_____、_____、_____、_____四種元素組成，它們的一級結構是多個不同的氨基酸通過_________結合而成的。已知某蛋白質含氮的質量分數為15%，若成人每天排出尿素[化學式為CO（NH2）2]23克，則每天從食物中攝取的蛋白質的質量平均值為______克。
（2）用5.0千克含淀粉80%（質量分數）的玉米制取葡萄糖，反應的方程式為________________，若轉化率為90%，可以制得葡萄糖的質量是______千克。
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