【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的 （ ）
A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤⑥
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【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【題目】常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.A點溶液中加入少量水： 
增大
B.B點：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C.C點：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D.水電離出來的c（OH﹣）：B點＞D點
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【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質在酸性條件下表現出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發生反應的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗： A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學生乙又進行了下列實驗： A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現象的原因，用離子方程式表示
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分（偏大、偏小、正確），其原因是
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【題目】以下裝置可用來制取純凈干燥的氯氣，根據裝置回答下列問題：
（1）實驗中飽和食鹽水的作用：_________________。
（2）濃硫酸的作用：______________________。
（3）若用干燥管干燥氯氣，則干燥管可裝入的藥品是：_________________。
（4）NaOH溶液的作用：_________________。發生的離子反應為_________________________
（5）上圖中收集氯氣的方法叫做_____________________。
（6）此實驗中制取氯氣的離子方程式____________________________
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【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是( )
A. 某元素的質量數為其相對原子質量數值上取整
B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
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【題目】氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式______________________________________________。
（2）Na3N與鹽酸反應____________________________________________。
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑逐漸減小，A與C的核電荷數之比為3: 4，能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是
A. X、Y、Z的穩定性逐漸減弱
B. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低
C. A、B、C、D只能形成5種單質
D. 由A、B、C、D四種元素組成的化合物有很多種
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【題目】某溶液經分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質的量濃度為( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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