Question

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

Answer 1

【答案】A
【解析】燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，則Fe為陰極，C為陽極，精銅為陰極，粗銅為陽極；
A．乙中Fe為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，所以乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，故A正確；
B．乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上溶液中的陽離子得電子，則陰極電極方程式為2H++2e﹣═H2↑；故B錯(cuò)誤；
C．正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e ﹣+2H2O=4OH﹣；故C錯(cuò)誤；
D．陽極上活潑性比銅強(qiáng)的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子，由于兩極上得失電子守恒，所以溶解的Cu與生成的Cu不相同，則溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．