Question

【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，EC2與BC2-為等電子體，D基態原子有11種運動狀態的電子，F是第四周期未成對電子最多的原子。請回答下列問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號)。A基態原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學家成功地在高壓下將AC2轉化為具有空間立體網狀結構的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學鍵的類型有__，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為__。

（4）“酒精檢測儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測酒駕時反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】N 1s22s22p2 三 VIA sp3 離子鍵、配位鍵、共價鍵 [Cr(CN)6]3- C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，外圍電子排布分別為、，則A為碳元素，C為O元素，B的原子序數介于碳、氧之間，則B為N元素；D基態原子有11種運動狀態的電子，則D為Na；F是第四周期未成對電子最多的原子，外圍電子排布式為，則F為Cr；與為等電子體，結合原子序數可知E為S元素。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，氮元素2p軌道為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于氧元素，故上述元素中第一電離能最大的是N；A為碳元素，基態原子的電子排布式是，E為S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，

故答案為：N；；三、VIA；

（2）科學家成功地在高壓下將轉化為具有空間立體網狀結構的晶體，屬于原子晶體，與二氧化硅晶體結構類似，該晶體中C原子形成4個鍵，沒有孤對電子，碳原子雜化軌道類型是，

故答案為：；

（3）、、三種離子組成的化合物，其中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為：，

故答案為：離子鍵、配位鍵、共價鍵；；

（4）“酒精檢測儀”中有紅色和少量，檢測酒駕時反應的化學方程式為：，

故答案為：。