Question

【題目】經測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質。查資料表明等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。

（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有__________種(填數字)。

（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是______

A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質一定為NH4Cl 和NH3·H2O

B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性

（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。

（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。

（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序

a點：______________________________________________________________

c點：______________________________________________________________

Answer 1

【答案】3B<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)c分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

（1）由溶液中存在的陰陽離子電荷守恒判斷可能的溶質微粒；

（2）A、分析離子濃度關系可知溶液呈堿性判斷溶液中的溶質；

B、溶液呈酸性的溶質可以是NH4Cl，NH4Cl和HCl；

C、結合溶液中電荷守恒分析；

D、結合溶液中電荷守恒分析；

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－），溶液中的溶質是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質的量大于HCl；

（4）NH3·H2O對水的電離起抵制作用，而NH4Cl對水的電離起促進作用；

（5）用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O，a是氨水和氯化銨的混合物，c是氯化銨溶液；

（1）某溶液中只含NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質，查資料表明等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，依據溶液中存在的陰陽離子結合電荷守恒分析判斷可能的溶質微粒為，NH4Cl、NH3·H2O和NH4Cl、NH4Cl和HCl，組成這種溶液的可能的溶質組合有3種；

（2）A．等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中離子間滿足c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3·H2O，故A正確；

B．若溶液中離子間滿足c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），則溶液中溶質可以是NH4Cl或NH4Cl和HCl混合溶液，故B錯誤；

C．若溶液中c（NH4＋）=c（Cl－），溶液中電荷守恒，c（Cl－）+c（OH－）=c（NH4＋）+c（H＋），c（OH－）=c（H＋），則該溶液一定顯中性，故C正確；

D．等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，若溶液中c（NH3·H2O）＞c（Cl－），則溶液中溶質為NH3·H2O和NH4Cl，一定顯堿性，故D正確；

故選B．

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c（H＋）=c（OH－），溶液中的溶質是氯化銨和氨水；要使混合溶液呈中性，則氨水的物質的量大于HCl，混合前c（HCl）＜c（NH3·H2O），pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3·H2O）；

（4）NH3·H2O對水的電離起抵制作用，而NH4Cl對水的電離起促進作用，所以兩者恰好完全反應生成氯化銨，對水電離促進程度最大，即為c，分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大；

（5）a點是等濃度的氨水和氯化銨的混合物，一水合氨電離大于銨根離子電離溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），c點是恰好完全反應生成的氯化銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度為：c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；