【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池稱為濃差電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與Y電極初始質量相等。 進行實驗時，先閉合K2，斷開K1，一段時間后，再斷開K2，閉合K1，即可形成濃差電池，電流計指針偏轉。下列不正確的是
A.充電前，該電池兩電極不存在電勢差
B.放電時，右池中的NO3-通過離了交換膜移向左池
C.充電時，當外電路通過0.1 mol電子時，兩電極的質量差為10.8 g
D.放電時，電極Y為電池的正極
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
__________________________。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標號)。
A．分液漏斗 | B．漏斗 | C．燒杯 | D．直形冷凝管E．玻璃棒 |
（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是________。
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是____________________________________________。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學上網查閱了如下資料：
中心原子雜化類型的判斷方法：
(1)公式：n=(中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數電荷數)/2
說明：配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數看為0；當電荷數為正值時，公式中取“-”號，當電荷數為負值時，公式中取“+”號。
(2)根據n值判斷雜化類型：
當n=2時為
雜化；n=3時為
雜化；n=4時為
雜化。
請運用該方法計算下列微粒的
值，并判斷中心原子的雜化類型。
(1)
：n= __________，__________雜化；
(2)
：n= __________，__________雜化；
(3)
：n= __________，__________雜化；
(4)
：n= __________，__________雜化。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( )
M
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發生消去反應和酯化反應
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是
A．它的一氯代物有 6 種
B．它和丁基苯（C6H5-C4H9）互為同分異構體
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上
D．一定條件下,它分別可以發生加成、取代、氧化等反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.X<0.1
B.b→a過程中，水的電離程度逐漸增大
C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D.b→c過程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐漸變小
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