【題目】反應
在一個密閉容器中進行，下列措施可以使反應速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高溫度③體積不變，再通入
④縮小體積增大壓強⑤體積不變，再通入He⑥壓強不變，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3 mL稀鹽酸（均足量），再將裝0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管Ⅰ和Ⅱ的管口。將氣球內的 NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：
①試管Ⅰ中發生反應的離子方程式為________。
②加入固體后，試管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快。
（2）為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應還是放熱反應，某同學繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號 | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
①設計1、2組實驗的目的是：_______。
②通過上述實驗可得出：NaHCO3溶液和鹽酸的反應是_____反應，對應的圖像為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －
B. 
＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－
C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－
D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－
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【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下：
(1)ClO2氣體發生器中的反應為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業生產中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為____________(用化學方程式表示)。
(2)反應結束后，向ClO2發生器中通入一定量空氣的目的：________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為________________________________。
(4)CO和聯氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發、環境保護的重要課題。
①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為_______________。
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為__________。
(5)聯氨的性質類似于氨氣，將聯氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖所示。
①在轉化過程中通入氧氣發生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。
②加入NaClO時發生的反應為：
Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中
下列分析正確的是
A. 
閉合，鐵棒上發生的反應為
B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C. 
閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
D. 閉合，電路中通過
個電子時，兩極共產生
氣體
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【題目】下列有關乙烯和乙烷的說法中錯誤的是
A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內
B. 溴的四氯化碳溶液和酸性
溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氟化氮
是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和
，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為 ______ ．
（2）寫出該反應的化學方程式 ______ 
若反應中生成
，轉移的電子數目為 ______ 個
（3）
是一種無色、無臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現你判斷該氣體泄漏時的現象是 ______ ．
（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除
、NaF、
外，還肯定有 ______ 
填化學式
．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）
A. 當a=0．2時，發生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當a=0．9時，發生的反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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