Question

【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。

（2）若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。

A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。

A． NaOH+HCl=NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

Answer 1

【答案】 Zn（或“負”） Cu（或“正”） 2.24 L BC BC

【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。

（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；

（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據2H++2e-=H2↑可知有0.2 mol電子發生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24 L；

（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；

（4）自發的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則

A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；

B、氫氣燃燒是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；

C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；

D、水分解是吸熱反應，不能自發進行，不能設計成原電池，D錯誤；

答案選BC。