【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是
A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. W的非金屬性比Z的弱
D. Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______(填元素符號)。
（2）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性差的是________(用化學式表示)。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，所得產物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（5）將單質E通入氯化亞鐵溶液時，反應的離子方程式為________________。
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【題目】苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：
（1）升高反應溫度，其轉化率________，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應的轉化率，其原因是________。
（3）通入水蒸氣可延續催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是________(用化學平衡原理解釋)。
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡。回答下列問題：
①物質X為__________，判斷理由是__________；
②t2時刻，苯乙烯的濃度為______molL-1；
③t1-t2時間段內，乙苯的反應速率為_______molL-1min-1；
（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJmol-1和-4400kJmol-1，則乙苯的燃燒熱為△H_______kJmol-1。
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【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；
（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 （化學式），它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是 ；
（3）c的單質的電子式為 。
（4）b的最簡單氣態氫化物的結構式是
（5）b和d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是 （選填字母序號）。
A．常溫下，ｂ的單質呈固態，ｄ的單質呈氣態 |
B．ｄ的氫化物的穩定性強于ｂ的氫化物 |
C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價 |
D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物 |
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【題目】回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：
A．
B.
C．
D．
屬于陽離子結構的粒子是________(填字母序號，下同)；A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。
（2）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是____________。
（3） 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式為：_____________________________________________________。
（4）一定溫度下在某定容容器中發生反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L－1，B的濃度為4 mol·L－1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L－1，則
① v(B)＝____________，v(C)＝__________。
② 在2 min末，C的濃度是__________，B的濃度是____________。
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【題目】硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ；
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W反應方程式為________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。
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【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后，對A中的液體進行后續處理即可獲得溴苯。
（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式 。
（2）B中盛放的CCl4的作用是 。
（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應從 口進入（填“a”或“b”）。
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發生的是取代反應而不是加成反應，反應現象是 ，也可使用 試紙更簡便地證明上述結論。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標號）。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
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【題目】（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 
1/4CaS(s)+CO2(g) H1
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3
則反應2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H＝
（用H1、H2和H3表示）
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
①該反應平衡常數表達式為K＝ 。
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為 。
（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的總的離子方程式： 。
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【題目】將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產生標準狀況下的NO2 、NO共1.4 mol。
（1）寫出剛開始反應的化學方程式
（2）求硝酸的濃度 mol·L－1
（3）將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應的化學方程式 ，若反應完全，則最后試管中NO的物質的量 mol。若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問通入氧氣的物質的量 mol。
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