【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO﹣與ClO 
的物質的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1
【答案】C
【解析】解：Cl2生成ClO 
與ClO﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+5價和+1價，ClO﹣與ClO 的物質的量濃度之比為3：1， 則可設ClO 為1mol，ClO﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質的量為1mol×（5﹣0）+3mol×（1﹣0）=8mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，
則得到電子的物質的量也應為8mol，
則被還原的Cl的物質的量為8mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為8mol：4mol=2：1，
故選C．
Cl2生成ClO 與ClO﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據ClO3﹣與ClO﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發現了Cu﹣Ni﹣Fe等多種金屬互化物．
（1）鑒別某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是 ．
（2）已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因 ．
（3）鎳能與類鹵素（SCN）2反應生成Ni（SCN）2 ． （SCN）2分子中硫原子的雜化方式是 ， σ鍵和π鍵數目之比為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N═C═S）的沸點，其原因是 ．
（4）立方FeO晶體的結構如圖1所示，設晶胞邊長為a cm，密度為b gcm﹣3 ， 則阿伏加德羅常數可表示為（用含a、b的式子表示）．人工制備的FeO晶體常存在缺陷（如圖2），已知某氧化物樣品組成為Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數之比為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.酶的催化條件通常比較溫和
B.酶在重金屬鹽作用下會失去活性
C.DNA是生物體遺傳信息的載體、蛋白質合成的模板
D.RNA主要存在于細胞核中，它根據DNA提供的信息控制體內蛋白質的合成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在四種化合物：①NaHCO3；②Al(OH)3；③Al2O3；④H2N—CH2—COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是( )
A.②④
B.①②
C.①②③
D.①②③④
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關信息：
常溫下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應和實驗裝置如圖1：
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為 ， 甲中活性炭的作用是 ， B中加入的藥品是 ． 實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是 ．
（2）裝置丁中發生反應的離子方程式為 ． 用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，圖2中可選用的發生裝置是（填寫字母）．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為 ， 分離產物的方法是 ．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為 ． 為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中還需要注意的事項有（只答一條即可） ．
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
B.用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
D.測定中和反應反的應熱時，將堿液緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知如下氧化還原反應2BrO 
+Cl2=Br2+2ClO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O 則下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是（ ）
A.ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
B.BrO ＞Cl2＞ClO ＞IO
C.BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
D.Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO
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【題目】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（ ）
A. 氨水 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 
的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO 
）+c（HCO 
）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．1molL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH﹣）=10﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO ）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④
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