Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I
	Pb	Bi	Po	At

陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為____。Sb的元素名稱為____。基態P原子中，電子占據的最高能級符號為____，該能層具有的原子軌道數為____。

氮族元素氫化物、、的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物性質可能有____。

A.穩定性

B.沸點

C.鍵能

D.分子間作用力

某種新型儲氧材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有____種。

和、及能形成一種藍色配位化合物普魯士藍。如圖是該物質的結構單元未標出，該圖是普魯士藍的晶胞嗎？____填“是”或“不是”，平均每個結構單元中含有____個。

磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀等結構型式。不同的是多硅酸鹽中是四面體，多磷酸鹽中是四面體。下圖為一種無限長單鏈結構的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為____。

Answer 1

【答案】 銻 3P 9 不是 或

【解析】

(1)圖中陰影部分為VA族元素。Sb的元素名稱為銻。基態P原子中，電子占據的最高能級符號為3p；M能層有3s、3p、3d三個能級，s、p、d能級含有軌道數目分別為1、3、5；

(2)A．非金屬性越強，氫化物的穩定性越強；

B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高。AsH3的相對分子質量大于PH3，AsH3沸點較高；

C．非金屬性越強，與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大；

D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質量的增加而增大；

(3)由碳原子連接的原子數目，連接4個碳原子的碳原子形成單鍵，連接3個碳原子的碳原子存在碳碳雙鍵、連接2個碳原子的碳原子存在碳碳三鍵，均沒有孤對電子；

(4)晶胞具有平移性，即從一個晶胞到另一個晶胞只需要平移，不需要轉動；圖中結構單元為其晶胞結構的，均攤法計算圖中結構單元中CN-、Fe2+、Fe3+數目，可得晶胞中CN-、Fe2+、Fe3+數目，利用電荷守恒確定晶胞中K+數目；

(5)每個四面體結構中P原子是1個，其中2個O原子為四面體單獨占有，2個O原子分別為2個四面體共用，均攤法計算四面體中O原子數目，利用P、O化合價計算電荷數，進而確定化學式。

陰影部分元素處于ⅤA族，最外層有5個電子，其外圍電子排布的通式為：；Sb的元素名稱為銻，P核外有3個電子層，則電子占據的最高層符號為3p，M層有1個s軌道、3個p軌道和5個d軌道，總共有9個軌道；

氮族元素氫化物、、的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢，由圖像可知，隨著核電荷數的增加而增大；

A．N、P、As位于周期表同一主族，從上到下排列，根據元素周期律可知，非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，因此三種氫化物的穩定性逐漸降低，故A正確；

B．由于氨氣分子間存在氫鍵，因此氨氣的沸點最高，的相對分子質量大于，沸點較高，故B錯誤；

C．非金屬性越強與氫元素形成的共價鍵越強，鍵能越大，因此鍵能隨原子序數的增大而減小，故C正確；

D．三種氫化物生成的晶體均是分子晶體，分子間作用力隨相對分子質量的增加而增大，故D錯誤；

故答案為AC；

根據結構模型，C原子的雜化構型可以通過周圍有幾個原子來判斷，在框圖中C原子周圍的原子數有2、3、4，共3種情況，球的部分基本上所有的C原子周圍有3個C原子，為雜化，在球和鏈相連的C原子周圍有4個C原子，為雜化，鏈上的C周圍有2個C原子，為sp雜化，有3中雜化軌道的類型；

該結構單元中， 和的個數相等為， 的個數為，故該圖不是普魯士藍的晶胞，根據電荷守恒，該基本單元中和 所帶正電荷為， 的負電荷為3，的個數為；

根據圖可知，每個三角錐結構中P原子是1個，O原子個數是，所以P原子和O原子的個數比是，3個O原子帶6個單位負電荷，磷酸鹽中P的化合價為，故所形成離子為或。