Question

某同學用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體______g．
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質量的鋁充分反應，鋁全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則參加反應的鋁的質量為______g．

Answer 1

解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算NaOH固體的質量，設NaOH固體的質量為xg，則=0.25L×2mol/L，解得：x=20，
所以應稱取NaOH固體的質量是20g，故答案為：20；
（2）操作步驟有計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱取氫氧化鈉，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、托盤天平、250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；燒杯；
（3）設參加反應的鋁的質量為x，則
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
54 22.4L×3
x 3.36L
所以=
解得 x=2.7g．
故答案為：2.7．
分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需NaOH固體的質量；
（2）根據所需NaOH溶液的體積選擇量筒規格，根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據方程式計算參加反應的鋁的質量；
點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意根據方程式計算．