Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）ΔH＝Q kJmol﹣1，則：Ni(s) + 4CO(g)＝Ni(CO)4(s)ΔH＝﹣Q kJmol﹣1

B.在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣19.3kJ/mol

C.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、互為逆反應的焓變，數值大小相等，符號相反，由Ni(CO)4(s)═Ni(s)+4CO(g)△H=QkJmol-1，則Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)4(s)△H=-QkJmol-1，故A正確；

B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，可逆反應的焓變，是完全反應時的焓變，因此N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，故B錯誤；

C、液態水轉化為氣態水需要放熱，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH2，則△H1＜△H2，故C錯誤；

D、C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H＞0，為吸熱反應，所以石墨的能量低于金剛石，則石墨比金剛石穩定，故D錯誤；

故選A。