【題目】下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（ ）
A.
向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B.
加熱一定量高錳酸鉀固體產生氧氣
C.
用一定量的雙氧水制取氧氣
D.
向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲
【答案】D
【解析】解：A．氧化鈣與水的反應生成氫氧化鈣，反應為放熱反應，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，故會析出氫氧化鈣，溶質質量會變小，然后不變，故A錯誤； B．加熱高錳酸鉀的反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀完全反應，剩余固體錳酸鉀、二氧化錳，質量不能等于0，故B錯誤；
C．催化劑只能改變化學反應速率，而不影響生成氧氣的多少，所以生成的氧氣的質量應該相同，只是有催化劑的放出氧氣的速率快，故C錯誤；
D．銅和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質量會減少，當反應完畢后溶液質量不變，為一定值，故D正確；
故選：D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶解度、飽和溶液的概念的相關知識，掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。
（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出熱量726.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________。
（2）目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；
②用三段式計算H2的轉化率____________；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是_____
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是______
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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【題目】屬于加成反應的是
A. 乙烯使溴水褪色 B. 苯與硝酸反應生成硝基苯
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失
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【題目】下列有關化學鍵和化合物的說法不正確的是
A．離子鍵就是陰陽離子間強烈的靜電作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價鍵
C．氯化銨中沒有金屬元素，所以不是離子化合物
D．11號與9號元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中既能與強酸反應，又能與強堿反應，且都能生成鹽和水的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3
A.①③B.②③④C.②③D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中原因或結論與現象對應的是
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深 | 2NO2（g） △H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動 |
B | 在密閉容器中有反應：A（g）+B（g） | x=l，增大壓強平衡正向移動 |
C | 向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產生的氣泡更快些 | Fe3+的催化效果比Cu2+的好 |
D | 常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現象 | 常溫下鋁和濃硝酸不反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g） 
2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1
則合成氨的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。
（2）在恒溫恒容容積為a L的密閉容器中進行合成氨的反應，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。
①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為__________________；
②經過2min達到化學平衡狀態時測得H2的轉化率為40%，則平均化學反應速率v（NH3）__________；
③若其它條件不變增大壓強，則合成氨反應的化學平衡常數____________（填“變大”、“變小或“不變”）；
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2 （g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
i .X代表的物理量是________________，
ii.判斷L1、L2的大小關系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并簡述理由：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2S（g）
S2（g）+ 2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 正反應是放熱反應
B. 圖中P點：v（正）> v（逆）
C. 950℃時，0～1.25s內，生成H2 的 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1
D. 950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4
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