【題目】下列有機化合物的鏈狀同分異構體數目最多的是( )
A.丁烷B.丁烯(C4H8)C.丁醇D.二氯丁烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA（s）+nB（g）
pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）
①m+n＞p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③x點比y點時的反應速率慢 ④n＞p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【題目】可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：
（1）升高溫度，B的轉化率___________，v（正）__________。
（2）使用催化劑，A的物質的量___________。
（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產率___________。
（4）增大A的濃度，則B的轉化率_______，A的轉化率__________，C的物質的量_______。
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【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護環境，實現綠色可持續發展。
處理方法一:煙氣經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應的熱化學方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
(2) 室溫下，進入反應器的NO、SO2的物質的量恒定，改 變通入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預處理過程中NO2的物質的量變化的原因_______，在反應中SO2的物質的量幾乎不發生變化的原因是_______________。
(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時，測得容器中SO3(g)的物質的量為0.5mol。
①0-5min內，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)________。
②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態的是________
a.單位時間內生成nmolSO2同時生成nmolSO3
b.SO3和O2的物質的量濃度之比1:1
C.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度不變
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
(4) 由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(5) 反應ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數K表達式為_______。
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【題目】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外層電子數是其內層電子數的 3 倍；Y 的原子序數是其最外層電子數的 6 倍；Z 的一種單質是自然界中最硬的物質；自然界中，W 的單質多出現在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述正確的是
A. 原子半徑的大小：Z>X > Y
B. W 的氫化物的沸點比 X 的高
C. Y 的單質可通過鋁熱反應冶煉
D. W 的最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強
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【題目】已知在300 K時，發生反應：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時間內生成a mol A，同時生成a mol D ③A、B、C的物質的量濃度之比為1∶1∶2 ④C的物質的量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的密度不再變化
A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
則試通過計算判斷，下列有關反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液，則燃燒1mol無水乙醇放出的熱量不可能是（ ）
A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。
（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
① 由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。
已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫反應的熱化學方程式為___________。
② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。
（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3 (g)＋H2O(g) ΔH，已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比
的變化曲線如圖3所示。
① a、b、c按由大到小的順序排序為____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。
②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是__________。
A. 一氧化碳的轉化率減小 B. 容器的壓強增大 C. 化學平衡常數K值減小 D. 逆反應速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大
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