【題目】下列關于元素周期表的說法不正確的是（ ）
A.每個主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素
C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長周期元素中也含有非金屬元素 117 號元素為Ts
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小學學習好幫手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則
A. N4與N2互稱為同位素
B. 1 mol N4氣體轉化為N2時要吸收724 kJ能量
C. N4是N2的同系物
D. 1 mol N4氣體轉化為N2時要放出724 kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)
O2(g)＋2NO(g) ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A. 當X表示溫度時，Y表示O2的物質的量
B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率
C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D. 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是
A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2為0.25 mol/L
C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO2為0.24 mol/L，SO3為0.14 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是
A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程
D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2
C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力
D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)
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