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下列物質的除雜方法中，合理的是
①CO₂中混有的SO₂雜質可以讓混合氣體通過飽和小蘇打溶液除去
②乙烯中混有的SO₂氣體可以通過KMnO₄溶液除去
③K₂CO₃中混有的少量NaHCO₃，可以用加熱的方法除去
④KNO₃中含有的少量NaCl可以通過重結晶的方法除去
⑤水中的SO4^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-等可以通過電滲析法除去（　　）

A．②④

B．①④⑤

C．①④

D．①②③④⑤

①飽和小蘇打溶液可以與SO₂氣體反應生成二氧化碳和亞硫酸鈉，故①正確；
②乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，將原物質除掉，故②錯誤；
③碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，仍有鈉離子雜質，故③錯誤；
④NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則可利用結晶、重結晶來除去KNO₃中的NaCl雜質，故④正確；
⑤電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，可用電滲析法除去水中的SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-等，故⑤正確；
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質碘溶解于有機溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是（　　）

A．藍色

B．紫色

C．棕黃色

D．綠色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可用于分離或提純物質的方法有：
A．分液 B．升華 C．加熱分解 D．蒸餾 E．滲析
填下表（填字母）

混合物	分離或提純方法
（1）除去Fe（OH）₃膠體中的Cl^-	______
（2）除去乙醇溶液中的NaCl	______
（3）分離飽和Na₂CO₃溶液和乙酸乙酯	______
（4）分離碘和NaCl固體	______
（5）除去CaO中的CaCO₃	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質．
①鐵粉中混有鋁粉______．
②FeCl₃溶液中混有FeCl₂______．
③NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃______．
④Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃______．
⑤CO₂中混有SO₂______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）

A．

除去混有的雜質氣體

B．

濃硫酸稀釋

C．

分離出AgNO₃溶液中的AgCl

D．

稱量30.46g的NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象或事實可用同一化學原理來解釋的是（　　）

A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純

B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液退色

C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質

D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

  （1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是                              。
（2）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺，反應的離子方程式是                                ，加氨水調節溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe³⁺。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然色素的提取往往應用到萃取操作，現在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

A．乙醇

B．苯

C．四氯化碳

D．直餾汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH ≥ 13；Al(OH)₃：pH ≥ 5.5；Fe(OH)₃：pH ≥ 4.1】