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工業上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣。現取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式
（2）在標準狀況下制得Cl₂多少升？
（3）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

（1） 2NaCl + 2H₂O =" 2NaOH" + Cl₂↑+ H₂↑ 2分
（2）2.24L (3分) （3）2 mol/L (3分)

試題分析：n(NaCl)=11.7÷58.5=0.2mol
2NaCl + 2H₂O =" 2NaOH" + Cl₂↑+ H₂↑
0.2mol 0.2mol 0.01mol
標準狀況下制得Cl₂體積為2.24L；所得NaOH的物質的量濃度c=" 0.2mol÷0.1L=2" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是（）

A．若金屬沒有剩余，反應中轉移的電子數目為2y N_A

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關系為：b≥80 y（1－a／3）

D．若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學幫助水質檢測站配制1000mL 1 mol·L^－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的 (填選項字母)之間。

A．②與③　　　 B．①與②　　　　 C．④與⑤
（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體 g，用質量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項（填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視讀數，濃度會             ；
②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會             ；
③容量瓶未干燥，濃度會             ；
④定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，濃度會             。
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                         ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L^－1          （填“大”或“小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生欲配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的硫酸。有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為________mol·L^－1(保留1位小數)。
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為________mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L^－1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是　（）　

A．標準狀況下， 22.4 L H₂O含有分子數為N_A

B．分子總數為N_A的N₂、CO混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

C．常溫常壓下，1.6 g CH₄含原子數為0.5N_A

D．足量的CO₂與39 g Na₂O₂發生反應，轉移的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．常溫常壓下，18g NH₄⁺所含的電子數為10N_A

B．56g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數為3N_A

C．標準狀態下，22.4L氧氣所含的氧原子數為2 N_A

D．1 mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數為4 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

計算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數與_______N_A個H₂O分子中所含氫原子數相等。
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質的量為；CO₂的質量為 g 。
（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm³。則此鹽酸的物質的量濃度為。
（結果保留至小數點后1位）
Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂。

（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
（2）利用以上數據，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為
（結果保留至小數點后1位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數一定為3N_A

B．標準狀況下，2.24 L NH₃中含有共價鍵的數目為N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3 N_A

D．標況下，11.2 L HF所含的分子數目為0.5N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol^－1。則：
（1）該氣體的物質的量為____ ____。
（2）該氣體中所含的原子總數為________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為________。

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