【題目】在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發生下列反應:4X（g）＋3Y（g）2Q（g）+nR（g）達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n的值是
A.3B.4C.5D.6
【答案】D
【解析】
在相同溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，即分子個數比=體積比。
解法一：在相同溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，即分子個數比=體積比；反應至平衡狀態X的濃度減小1/3，說明至平衡時，X的反應消耗量為3L×1/3=1L
反應后6L反應物中剩余氣體的體積為：6L-1L-3/4L=17/4L
達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，即說明原來壓強若為1，則平衡是壓強應為1.05．在恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比．
所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.05
由上述關系可解得n=6。
故選D。
解法二、在一定溫度下的密閉容器中，反應后壓強增大了，說明氣體是物質的量增加了，所以生成物的氣體計量數之和大于反應物的氣體計量數之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故選D。
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：
（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。
（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。
某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 | 變紅 | 無現象 |
3 | 向步驟 2 溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
（3）乙組得到的黑色粉末是______。
（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。
（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。
（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。
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【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現的是（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
C | Cl2 | Ca(OH)2 | HClO | HCl |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是________或________。
(2)工業制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為_____________________。
(3) 工業制漂白粉的化學方程式_________________________。
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【題目】以下是氮循環的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；
（2）反應①的化學方程式是________________________________；
（3）NO2易溶于水，并和水發生化學反應。該反應中，氧化劑是_________；
（4）化合物A的化學式是_______________；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。
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【題目】用圖所示實驗裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應。下列描述不合理的是（ ）
A. 該反應中濃硫酸表現了強氧化性和酸性
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示
請回答下列問題:
（1）該反應的正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，
（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的反應溫度為________
（3）若在(2)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2moCO2和3 mol H2,則充分反應達平衡時,H2的物質的量______
A.等于1.0mol B.大于1.0mol
C.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定
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【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)
pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的
，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數n>mD.Z的體積分數減小
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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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